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似曾相识燕归来
2010高考已经结束,作为湖南省新课标改革后的第一次高考,如果仅从化学试题上看，难度与往年相比是偏易的,不过考虑到此次湖南理综考试首次加入了选考内容，等于增加了考生的阅读量与耗时，因此难度系数与得分率的变化应该并不大。
此次试题中规中矩，不回避考试热点，更有趣的是，笔者发现，有好些个题在其它年份的高考中都可以发现“雷同”的“原型”，“历史就是在重复过去的故事”，高考在不断演变，却似乎又总在不断重复，以下是鄙人的分析与对比。
1．(2010 湖南卷 10)把500mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分为5等份，取一份加入含有a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含有b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为
A. 0.1(b-2a) mol/L B. 10(2a-b) mol/L C. 10(b-a) mol/L D. 10(b-2a) mol/L
解析：此题是利用溶液中电荷守恒解决，每份溶液中未做处理前，都有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，得n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)，由题干知n(Cl-)=b,n(Ba2+)=a;
所以 n(K+)=b-2a ，但要注意这里的n(K+)是原溶液分成五等份后，每一小份中钾离子的物质的量，要求原溶液的钾离子浓度，还应乘以5，即
因此答案为D选项。
这样的利用电荷守恒的题在湖南省2006年时已经出现过(最历史性重复的是，当时也是求钾离子浓度)，并且在2008年四川卷中，有一道更类似的题：
(2006 全国I 13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为
A 0.15mol·L－1 B 0.2mol·L－1 C 0.3mol·L－1 D 0.4mol·L－1
答案：C
(2008 四川卷 13)在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为
A． B． C． D．
答案:C
2．(2010 湖南卷 11)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 =-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 =-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的 等于
A. -67.7kJ/mol B. -43.5kJ/mol C.+43.5kJ/mol D. +67.7kJ/mol
解析：此题本质上考察的是盖斯定理，即利用热化学方程式的可叠加性来计算焓变
：
：
将两式相减即可得到
因此答案为C选项。
以盖斯定理结合热化学方程式的形式考察，已在高考中出现多次，只不过给出焓变的方式却各有不同，如2007年全国II卷中，是以文字形式告之键的断裂与生成时能量变化，要求同学自己推算出焓变。而2008年重庆卷则是以反应能量变化图的形式给出焓变的相关信息。但不管题干的形式如何变化，当翻译出题干信息后，剩下的工作就只是利用盖斯定理求目标方程式的焓变了。本次湖南卷在此题的信息翻译上，并未设置太多障碍，因此与往年出现过的类似题型相比，难度较低。
(2007 全国II 9 )已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
(2008 重庆 13) 化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；
△H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol
B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；
△H ＝ 2(b—a)kJ/mol
C、 N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；
△H ＝ (b＋c—a)kJ/mol
D、 N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g) ；
3．(2010 湖南卷 13)下表中评价合理的是
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选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
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A |
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4 + 18H+=6Fe3+ + H2↑+8H2O |
正确 |
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B |
向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32- +2H+ = CO2↑ + 2H2O |
错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
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C |
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ |
正确 |
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D |
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2+ +2Br- +2Cl- = 2Fe3+ +4Cl- + Br2 |
错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比为1:2 |
解析：答案为B选项
此题考察的知识点在于离子反应方程式，其考察的知识点在高考中也多次出现，在内容上是没有新意的。但是此题形式上是有创新的，因为之前的考察离子反应方程式的高考题，几乎全是“前一句话描述化学反应，后一句为反应方程式”然后由考生判断正误做出选择，而考察的知识点也多为拆分成离子形式是否正确，化学方程式两边是否电荷守恒，是否注意到环境中有强氧化剂而影响了反应等等。但此次湖南卷此题，在形式上不落窠臼，加入了“评价”一栏，既可用来引导考生快速解题，又可用来干扰考生使他们落入思维的陷阱，作为化学最后一道选择题，充分秉承了这几年的“不难，但是耗时多”的貌似优良传统。
然而，形式上做出的创新并不能掩盖掉其内容上的中规中矩，A、B、C、D四个选项都可以在往年的高考题中找到原型。
如该题中的B选项中碳酸镁中加入稀盐酸，在2003年的江苏卷中已经考察过（只不过所用的是硝酸而不是盐酸,但这对于该离子反应方程式没有影响），并且连错误形式都一样--都错误地将碳酸镁拆成了离子形式。
再如,此题中的D选项，考察的是化学方程式中计量数与所加反应物物质量之间的关系。而以FeBr2为作为载体的形式也已出现多次，最近的一次就是在2009年的全国II的高考中。时间稍远一点的，有2006年重庆卷的一道推断大题的最后一问。
(2003 江苏化学13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－
B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(2009 全国II 13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
(2006 重庆 29)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________。
（2）ZW2的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是___________________________用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是__________________。
以上三道选择题，体现了此次湖南卷不回避热点，力求从旧大纲到新课标的平稳过渡。而当我们看到非选择题部分时，就可以体会到新课标改革对于高考试题的影响了。如非选题部分第26题:
4．(2010 湖南卷 26)物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
此题中A至B、C的步骤是新课标中的“火法炼铜”，而此题的第(4)小问中考察到的平衡常数，也是新课标改革后教材中加入的内容，其中平衡常数在考前已被无数人预测过会考察，此次湖南卷中出现并不令人惊奇，如果真有一点惊奇的话，那就是其难度与常见的模拟试卷中的相比实在是过低了点。在此题中对于平衡常数的考察几乎等价于直接问平衡常数的定义，处于记忆层次要求和应用层次要求之间。不过对于“火法炼铜”这个必修2中的知识点，在考前复习时可能未能引起考生的足够重视，因而可能在考场不能马上回忆到，虽然这样，考生仍然可以通过“G为砖红色沉淀”知道G应该为Cu2O从而推断出其它各物质的组成。
此次试卷的选修部分内容中，“化学与生活”模块的选修题中，有一半以上集中在记忆层面上，虽然其考察的知识点全部为课本上的内容，但是考察得细致，如“含碳量在2％～4.3％的称为____”“味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为____”，这对于考生得满分还是有一定难度的。
5．（2010 湖南卷 35)(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为 。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 ； （2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法 ；
（3）青铜的主要合金元素为 ，黄铜的主要合金元素为 ：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 （ 中各元素化合价均可看作是零)，它跟 可组成镍氢可充电电池：
该电池放电时，负极反应是 。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为 、 、 ，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为 ；
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为 。
与之形成对比的是，选修模块的有机题难度较往年低，题干中信息给得非常直白，反应过程相对简单。值得注意的是，其对同分异构体的考察力度较大。另外，我个人觉得此次有机题的一个创新点在于该题中C 与D反应至化合物E的步骤是酮与酚的反应，其实本应当作信息题给出的，可该题中未给出，并且还要求写出该化学反应方程式。此问虽然难度上不大，但是考察了考生的临时应变能力，以及对新信息的吸收与转换的能力。
6．(2010 湖南 36)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应：
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）B的结构简式为——；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。
从对今年试卷的以上分析可以看出，高考重要知识点的重现率是较高的，规律性也较强，且多是对于基础知识的考察。可以预见，在此次与新课标的“磨合”以后，明年的湖南高考理综卷化学部分，其新课标改革后新加的内容将更多更灵活，题目难度也会有所上升。
（编辑：彭志强） |